（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有 個二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（2）相同質量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學式，下同），標準狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質量為 ；MgCl2的物質的量濃度為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．鐵B．二氧化碳C．濃硫酸D．氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關． 下列說法不正確的是（　　）
A．工廠排放 CO2會導致酸雨的形成
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關
D．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，這與化學變化有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作正確的是（　　）
 實驗 操作
 A 配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液先將氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中，后加蒸餾水稀釋至指定體積
 B 在加熱條先下氫氣還原氧化銅 反應完成后，先停止通入氫氣，后停止加熱
 C 濃鹽酸與碳酸鈣反應制備CO2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和碳酸氫鈉溶液
 D 檢驗某溶液是否含SO42-先加入BaCl2溶液，后加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖錐形瓶中裝滿了c mol·L-1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為（ ）

A．a(chǎn)/c L B．L C．a(chǎn)c L D．2ac L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ．
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體       B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度          D．選擇高效的催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molA2 和2molB2及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA2、3molB2、2molC3，則平衡時A2的轉化率變大（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）
（6）碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
②當轉化完成時，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-l的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO42-
B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應
C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D向濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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