【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途,其合成流程如下:
(1)異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)在合成流程上②的反應(yīng)類型是____________,反應(yīng)④發(fā)生的條件是____________,
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
(4)異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)D物質(zhì)與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則X的名稱是____________。D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,其中滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有____________種。
【答案】
(1);
(2)消去反應(yīng)NaOH水溶液加熱
(3);
(4) +2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O
(5)乙酸;6
【解析】
試題分析:由題給信息可知苯和CH3CH=CH2在AlCl3作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴,由可知反應(yīng)①為消去反應(yīng),生成,C=C鍵變?yōu)?/span>C-C鍵,為加成反應(yīng),和生成D,D在催化劑作用下可被氧化為,說(shuō)明D中含有-OH,可被氧化,則D應(yīng)為。
(1) 被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2) 由可知反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)④為在NaOH水溶液、加熱條件下的水解反應(yīng)生成,故答案為:消去反應(yīng);NaOH水溶液加熱;
(3) D為,D中含有-OH,可被氧化,生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓ +3NH3+H2O,故答案為:+2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)D為,相對(duì)分子質(zhì)量為136,與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為M(X),則有M()+M(X)=178+M(H2O),M(X)=60,應(yīng)為CH3COOH,D有多種同分異構(gòu)體,能滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基,則同分異構(gòu)體有-CH2CH2CH3和-CH(CH3)2對(duì)應(yīng)的有機(jī)物,各有鄰、間、對(duì)三種,共6種,故答案為:CH3COOH;6。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________ kJ/mol。
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】
氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是___________;
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________;
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_________________;
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)
A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī)
(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D與G處在同一族;F是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
(3)配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 (填晶體類型)。
(4)CA3分子的電子式為 。
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是 。
(6)由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化;1 mol乙分子含有 molσ鍵。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。對(duì)裝置加以聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫 。
電極反應(yīng)式:鋅板: ;銅板: 。
(2)在B圖中,a、b兩電極均為石墨,對(duì)裝置加以聯(lián)接,使a極析出銅,則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式,a極: b極: 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的pH值 (升高、降低、不變),加入一定量的 (填化學(xué)式)后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為:
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) △H=35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=14.9kJ/mol
(1)反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的△H= mol·L-1。
(2)反應(yīng)Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng),向水中加入1mol SO2和3mol I2,在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(SO42-)和n(Ix-)的變化見(jiàn)圖甲。
①Ix-中x= 。②溫度達(dá)到120℃時(shí),該反應(yīng)不發(fā)生的原因是 。
(3)反應(yīng)Ⅲ是在圖乙中進(jìn)行,其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過(guò),高分子膜能使反應(yīng)程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”),在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時(shí)HI的分解率;不考慮溫度的影響,還可以采取的措施為 。
(4)圖丙是一種制備H2的方法,裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜。
①寫出陽(yáng)極電極的反應(yīng)式: 。
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來(lái)儲(chǔ)存,合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中不正確的是( )
A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C. SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深。請(qǐng)回答:
(1)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________。
(3)Fe(OH)3膠體的制備有嚴(yán)格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來(lái)制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測(cè)得溶液的pH=5,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=__________mol/L。(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36)。
(4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷的體積VL。當(dāng)消耗CH4的體積在44.8<V≤89.6時(shí),此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com