9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害
B．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

分析 A．按照食品法規(guī)定的符合添加劑標(biāo)準(zhǔn)的食物對(duì)人體健康無(wú)害；
B．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；
D．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．

解答 解：A．合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，故A錯(cuò)誤；
B．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故B錯(cuò)誤；
C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能作漂白劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確食品添加劑成分及性質(zhì)，熟悉鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），NaCN的電子式為：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法，H2O2處理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　�。�
A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無(wú)水AlCl3的流程如下

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AlCl3，直接加熱不能得到無(wú)水AlCl3，其原因是Al3+發(fā)生水解．已知SOCl2為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱可制取無(wú)水AlCl3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角為120°
C．乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，乙烯分子有5個(gè)σ鍵
D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（CN）6]俗稱赤血鹽，在醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)及鋼鐵工業(yè)均有重要作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）赤血鹽屬于離子晶體，其中心離子價(jià)電子排布式為3d5．
（2）K3[Fe（CN）6]中四種組成元素的第一電離能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵   c．配位鍵   d．極性共價(jià)鍵   e．非極性共價(jià)鍵  f．分子間作用力
（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C═N）和異硫氰酸（H-N═C═S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（或H-N=C=S）．
（4）六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀常溫下很穩(wěn)定，經(jīng)灼燒可完全分解，產(chǎn)生劇毒的氰化鉀和氰．
化學(xué)方程式：2K3[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$6KCN+2FeC2+2N2+（CN）2
①產(chǎn)物氰（CH）2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：4．
②（CH）2中C原子的雜化軌道類型為sp，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與（CH）2具有相同空間構(gòu)型和原子數(shù)的分子：C2H2．
③若KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則KCN晶體中距離K+最近的K+的數(shù)目為12，若該晶體的密度為ρ g•cm-3，圖示中K+與K+的核間距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+
C取酸雨試樣，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D用激光筆照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32-水解生成了硅酸膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂均無(wú)損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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