Question

19．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NaCN是屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），NaCN的電子式為：Na⁺．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應(yīng)的氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（4）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的熱分解方程式NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃．
（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法，H₂O₂處理法是其中之一：NaCN+H₂O₂→N₂↑+X+H₂O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）Na、K均與水反應(yīng)，燃燒生成的過(guò)氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（2）NaCN為離子化合物；
（3）該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）；
（4）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還有一種可能是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高就必須有元素化合價(jià)降低的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；
（5）根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒確定X化學(xué)式．

解答 解：（1）Na、K均與水反應(yīng)，燃燒生成的過(guò)氧化氫均與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則鈉、鉀著火，可用細(xì)沙蓋滅來(lái)滅火，故答案為：D；
（2）NaCN為離子化合物，電子式為Na⁺，故答案為：離子化合物；Na⁺；
（3）該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以HClO₃是氧化劑、H₃PO₄是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）=20mol；
故答案為：HClO₃； H₃PO₄；20；
（4）NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃為分解反應(yīng)，但元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是英漢互譯反應(yīng)，故答案為：NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃；
（5）根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)、NaCN中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，則C元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及含量測(cè)定等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度中等．