【題目】據(jù)鳳凰網(wǎng)2018 年2 月1日報道:中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法正確的是

A. 氘、氚是兩種不同的元素 B. 氘、氚的中子數(shù)分別為1、2

C. 氘、氚核外電子數(shù)不同 D. 中子帶正電

【答案】B

【解析】A、氘原子和氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是1，屬于同種元素，故A錯誤；B. 氘是質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)為1的氫原子、氚是質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3的氫原子，故B正確；C、氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，核外都只有1個電子，故C錯誤；D. 中子不帶電，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施能使其反應(yīng)速率減小的是

A. 適當減少木炭的量 B. 將木炭塊變?yōu)槟咎糠?/span>

C. 加熱反應(yīng)物 D. 擴大反應(yīng)容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)

（2）請寫出A—的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學鍵類型有_______________；

（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量硫酸溶液反應(yīng)的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù)：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時 υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實，pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進行電解，產(chǎn)物為N2。請寫出陰極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認識正確的是

A. 第IA 族元素又可稱為堿金屬元素 B. 每一族只有一列

C. 0 族元素的原子最外層均有8 個電子 D. 前3 個周期為短周期、其余為長周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是

A. 容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率

D. 達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

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