【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期 

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________________________________

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為____________(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:______________________________

【答案】 OSNa NaOH Al(OH)3

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置首先判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①~⑩分別是H、N、O、F、NaMg、Al、SCl、Ar。則

1)元素⑨是Cl,其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為OSNa。

3)同周期自左向右金屬性逐漸減小,最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為NaOHAl(OH)3。

4)③⑤兩種元素的原子按11組成的常見化合物是過氧化鈉,電子式為。

5)⑥和⑨形成的化合物是離子化合物氯化鎂,則用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程為。

練習(xí)冊系列答案
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B. 固體粉末中一定含有

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【題目】完成下列流程圖。

1其中,濾渣A中有______________,濾液D中溶質(zhì)有________________。(填化學(xué)式)

2)加入Fe的目的是_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)

3加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化學(xué)方程式表示)

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1Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________,As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。

2GaAsSe的第一電離能由大到小的順序是___________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。

3比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點,分析其變化規(guī)律及原因_________________。

鎵的鹵化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000可能的原因是______________。

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為___________,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

5砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值列出計算式即可)。

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M的結(jié)構(gòu)簡式

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下列說法正確的是

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