Question

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol ^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H₂O和N₂（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH₃和0.5molO₂時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂．

Answer 1

分析 （1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1①，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1 ②，將方程式$\frac{①-②}{2}$得：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）反應(yīng)熱，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可K=$\frac{C（S{O}_{3}）C（NO）}{C（N{O}_{2}）C（S{O}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）由圖2可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退�；根�?jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計(jì)算；
（3）NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物書寫方程式．

解答 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1 ②
將方程式$\frac{①-②}{2}$得：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=$\frac{-196.6KJ/mol-（-113.0KJ/mol）}{2}$=-41.8kJ/mol，
             NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的體積 a       2a        0       0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x        x        x       x
平衡物質(zhì)的體積 a-x     2a-x      x        x
平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：5，即（a-x）：（2a-x）=1：5，故x=$\frac{3}{4}$a，故平衡常數(shù)K=$\frac{C（S{O}_{3}）C（NO）}{C（N{O}_{2}）C（S{O}_{2}）}$=$\frac{{x}^{2}}{（a-x）（2a-x）}$=$\frac{\frac{9}{16}}{\frac{1}{4}×\frac{5}{4}}$=1.8，
故答案為：-41.8；1.8；
（2）①由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退�，所以NO最終轉(zhuǎn)化為N₂和H₂O，
故答案為：N₂；
 ②反應(yīng)中氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量，1molNH₃轉(zhuǎn)化為N₂失去3mol電子，0.5molO₂得到2mol電子，則NO轉(zhuǎn)化為N₂得到的電子為1mol，所以NO的物質(zhì)的量為0.5mol，其體積為22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：11.2；           
（3）NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N₂O、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅，由圖象可知3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，其反應(yīng)方程式為：3NO=Y+Z，根據(jù)原子守恒可知為N₂O、NO₂，所以方程式為3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂，
故答案為：3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算、圖象的分析與應(yīng)用等，為高考常見題型，考查了學(xué)生的分析能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．