16．在電解質(zhì)溶液均為稀硫酸的情況下，不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋅比鐵活潑，二者接觸，并插入電解質(zhì)溶液中，鋅失電子，溶液中氫離子在鐵電極上得電子，能構(gòu)成原電池，故A不選；
B．鐵比銅活潑，二者接觸，并插入電解質(zhì)溶液中，鐵失電子，溶液中氫離子在銅電極上得電子，能構(gòu)成原電池，故B不選；
C．鐵比碳活潑，二者接觸，并插入電解質(zhì)溶液中，鐵失電子，溶液中氫離子在碳電極上得電子，能構(gòu)成原電池，故C不選；
D．D沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，原電池的四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，否則不能構(gòu)成原電池．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）苯制溴苯反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol -1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）有同學(xué)利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱．
序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）工業(yè)上通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣來保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用下圖表示：已知M=$\frac{m（{H}_{2}O）}{n（乙苯）}$，下列說法正確的是（　　）
A．若不改變溫度，減小壓強(qiáng)使乙苯轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都減小
B．已知
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+288kJ/mol
C．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大�。篕A＜KB
D．投料比的大小順序：M1＜M2＜M3

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同步練習(xí)冊答案