【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族;卮鹣铝袉栴}:

1A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span> (用元素符號(hào)表示)。

2BC形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是: (填化學(xué)式);該分子中心原子的雜化類型為: 。

3A、C元素形成的常見含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是 ;(填化學(xué)式,下同)酸根呈平面三角形的酸是 。

4EF形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 F的配位數(shù)為 。

5D的離子可以形成多種配合物,由Dn+、Br-C

最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生

淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,則該配合物的化學(xué)式為: ;n值為 ;Dn+的基態(tài)電子排布式為: 。

【答案】1NOS2分)(2SO31分) sp21分)(3H2SO3、H2SO4 2分) HNO31分)

4NiAs2分) 61分)

5[CoSO4(NH3)5]Br2分) 31分)1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d62分)

【解析】試題分析:A、B、C、D、EF為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np4,處于ⅥA族,A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,原子序數(shù)小于B,則AN元素;由于CB同主族、AF同主族,F的原子序數(shù)大于C,則F、C不能處于同周期,F應(yīng)處于C的下一周期,則B、C、F分別為二、三、四周期,故BO元素、CS元素、FAs;DE同族,D、E原子序數(shù)大于S、小于As,只能為族元素,D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,價(jià)電子數(shù)為(2+8+8)÷2=9,則DCo,故ENi;

1)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能:NOS;

2BC形成的二元化合物有SO2、SO3,SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×2)/2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為V形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子;SO3分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×3)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為平面正三角形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,S原子采取sp2雜化;

3A、C元素形成的常見含氧酸有亞硝酸、硝酸、亞硫酸、硫酸,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO3、H2SO4;硝酸根中氮元素的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且不存在孤對(duì)電子,因此酸根呈平面三角形的酸是硝酸,化學(xué)式為HNO3。

4ENi、FAs,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有2個(gè)As原子,含有Ni原子數(shù)目為8×1/8+4×1/4=2,故該化合物化學(xué)式為NiAs;F原子與周圍的6個(gè)E原子形成相鄰,F配位數(shù)為6;

5C的最高價(jià)含氧酸根為SO42-、A的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,由Con+、Br-、SO42-NH3形成的1115的某配合物,由電荷守恒可知n=3,Con+Co3+,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界,溴離子為配合物的外界,所以該配合物化學(xué)式式為[Co(SO4)(NH3)5]BrCo3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】甲醇又稱木醇木精,沸點(diǎn)64.7,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體.甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g) H=Q1kJmol﹣1

又查資料得知:CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=Q2kJmol﹣1

H2O(g)=H2O(l)H=Q3kJmol﹣1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

2)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置.已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí),D極附近呈紅色.回答下列問題:

a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為

乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí),丙中溶液的pH= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用于制備食品香料的有機(jī)化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為120,A燃燒只生成二氧化碳和水。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為176。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的分子式為 。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)由丙烯經(jīng)過六個(gè)步驟可以合成有機(jī)化合物A,流程如下:

若C的分子式為C3H5Cl,D的分子式為C3H5Cl3,則①的反應(yīng)類型為

D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

請(qǐng)補(bǔ)充完成E→A的反應(yīng)流程 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知前四周期六種元素AB、CD、E、F的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,AC能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小。請(qǐng)回答:

1A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)填空)

2)化合物BD3的分子構(gòu)型為__________,B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。

3)己知F2+KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________CN-__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。

4①E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為__________②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm,可計(jì)算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的香味,常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如圖所示(部分試劑和條件未注明):

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;

(2)生成E的化學(xué)方程式是___________________________________________;

(3)下列有關(guān)G的敘述中,不正確的是______(填序號(hào))。

A.G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

B.G能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

(4)H的同分異構(gòu)體有多種,試寫出滿足以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

遇FeCl3溶液呈紫色,核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰。

(5)在F向G轉(zhuǎn)化的過程中,常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生,K的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D()、F(紫色石蕊試液)。

1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

2)如何檢查裝置G的氣密性:______(寫出操作方法和現(xiàn)象)。

3Gb瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是______;實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是______,C中的現(xiàn)象是______,F的現(xiàn)象是______

4E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示,常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

1該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團(tuán)的名稱是_________,屬于____類。

2該物質(zhì)最多_____個(gè)碳原子共面。

3充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

4下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是_______。

A.可以發(fā)生還原反應(yīng)

B.遇FeCl3溶液紫色

C1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)

D.可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:

在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯:

請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整:

(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過程為__________________________________

(2)安裝反應(yīng)裝置:按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置,在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是 _

(3)反應(yīng)步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)?刂萍訜釡囟鹊姆椒ㄊ___ ____

③分離和提純:除去產(chǎn)物中沒有反應(yīng)的酸,可在產(chǎn)物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是(填方法名稱)__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案