Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）

（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_______。

（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）

（4）實(shí)驗(yàn)室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。

（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時(shí)生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA族 S2- >O2- >Na+ 離子鍵和共價(jià)鍵（離子鍵和非極性鍵也可） HNO3 二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液） 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2 2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3

【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。

（1）.根據(jù)上述分析可知，F是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；

D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2- 半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個(gè)電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族； S2- >O2- >Na+；

（2）.E是Na元素，F是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵）；

（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；

（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；

（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2；

（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3，故答案是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3。