【題目】下列各組中的比值等于2:1的是 （ ）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比

B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比

【答案】A

【解析】氫氧化鈉和氫氧化鋇分步是一元強堿和二元強堿，A正確。硫化鉀水解，所以K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比大于2:1，B不正確。醋酸是弱酸，濃度越小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1，C不正確。D不正確，鹽酸是強酸，所以10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比是1:1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關烷烴的敘述中，正確的是

①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應

⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

A. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L﹣1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

B. 常溫下，100mLlmol·L﹣l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1 NA

C. 0.1 mol CH3+（碳正離子）中含有質子數(shù)為0.8NA

D. 標準狀況下，3.36 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關問題：

（1）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___________。

（2）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是___________。

（3）用于自來水殺菌消毒的單質是___________。

（4）地殼中含量最高的金屬元素是___________。

（5）不含化學鍵的物質是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不移動”)；

（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）取等體積的甲乙兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：pH(甲)________pH(乙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（ ）

A. SO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色

B. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性

C. 由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強

D. 根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素的最高正價都是+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)均衡和自身健康。

（1）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。其中油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 ____________(寫名稱)。

（2）牛奶和豆?jié){中都含有大量的________(填編號)；

a．蛋白質 b．纖維素 c.淀粉

（3）下列三種物質中，屬于高分子化合物的是____，在一定條件下能水解的是______。(填編號)

a．葡萄糖 b．油脂 c．蛋白質

（4）維生素與人體健康有著密切的關系。維生素C可以治療壞血病，也被稱為____，它具有較強的_____(填“氧化性”或“還原性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）

（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學鍵類型是_______。

（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______。（填化學式）

（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內壁的F單質。

（5）寫出B、E的氧化物生成D單質的化學方程式_____________。

（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

B. 能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

C. 由水電離產生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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