19．寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
1.3，3-二乙基戊烷CH3CH2C（CH2CH3CH3）2CH2CH3
2.3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
3.3-甲基-6，6-二乙基十一烷CH3CH2CH（CH3）CH2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH2CH2CH3．

分析 1．主鏈含5個(gè)C，3號(hào)C上有2個(gè)乙基；
2．主鏈含7個(gè)C，3、4號(hào)C上有1個(gè)甲基、且4號(hào)C上有1個(gè)乙基；
3．主鏈含11個(gè)C，3號(hào)C上有1個(gè)甲基，6號(hào)C上有2個(gè)乙基，以此來(lái)解答．

解答 解：1．主鏈含5個(gè)C，3號(hào)C上有2個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH2CH3CH3）2CH2CH3，
故答案為：CH3CH2C（CH2CH3CH3）2CH2CH3；
2．主鏈含7個(gè)C，3、4號(hào)C上有1個(gè)甲基、且4號(hào)C上有1個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，
故答案為：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；
3．主鏈含11個(gè)C，3號(hào)C上有1個(gè)甲基，6號(hào)C上有2個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）CH2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH2CH2CH3，
故答案為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH2CH2CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，為高頻考點(diǎn)，把握主鏈、支鏈的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及命名，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成C的化學(xué)方程式是．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．離子化合物中一定含有金屬元素錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如圖流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：
已知：鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀．
（1）操作1的名稱是過(guò)濾．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置．

從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫出簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管．固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）實(shí)驗(yàn)中，確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是向待測(cè)液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍(lán)，說(shuō)明還有Fe2+，若不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要除去氯氣中少量HCl氣體，可選用（　�。�
A．大量水B．碘化鉀溶液C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
B．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒(méi)有殺菌、消毒的作用
D．洗滌脫排油煙機(jī)表面的油脂污物時(shí)，熱的純堿溶液比冷的去污效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
D．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性．
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式K1=K22，寫出K2和K3的關(guān)系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關(guān)系式K1•K32=1．

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