四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號）                                                。

（2）裝置A中的反應的離子方程式為

                                             。

（3）C裝置中的反應方程式為：                                         。

（4）操作①的目的是

                                                           。

（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）       ，裝置E的作用是           。


（1） ③①④② （2分）     （2）MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O   （2分）

（3）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO（2分）

（4）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解 （2分）

（5） b （2分），吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2C(A)=C(B)

B．若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且C(A)=C(B)

D．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，

溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是    (     )

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H = -a kJ·mol－1

C．電解精煉銅時，電解初同一時間內(nèi)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 以下化學用語正確的是

A．甲醛的結(jié)構(gòu)式：                     B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2                     D．苯的實驗式: C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是

A．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣         B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化

C．鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵     D．純鐵（塊狀）是黑色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表：(溶于水中的B不計)

鹽酸的體積(mL)

4

8

15

20

50

120

150

生成B的體積(mL)

0

0

112

224

896

2240

2240

則：

① 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

② 樣品中的成分及其物質(zhì)的量分別為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關(guān)反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整

                                                        

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

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