11．活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測(cè)定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)以上計(jì)算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 100       111   44
  x        y    8.8g    
  $\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$；$\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g      y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%═80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。⒁猓焊鶕�(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．古語(yǔ)說(shuō)：“人要實(shí)，火要虛．”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺．“火要虛”的目的是（　　）
A．降低可燃物的著火點(diǎn)B．增大空氣中氧氣的含量
C．升高可燃物的著火點(diǎn)D．增大可燃物與氧氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/攝氏度01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
A．20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30°C時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）閉合電源開(kāi)關(guān)，可以觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）裝置冷卻到室溫時(shí)，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面上升至大約1處．
（3）此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是：不與紅磷反應(yīng)，不溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（　　）
A．只有Na2CO3B．只有NaHCO3
C．有Na2CO3也有NaHCO3D．沒(méi)有Na2CO3也沒(méi)有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因?yàn)?Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及銅的制備、回收利用進(jìn)行了下列幾方面的研究：

（1）圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：
甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了減少污染，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的又同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種裝置，希望在不拆除、不增加儀器的情況下既能觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，又能使二氧化氮被吸收（氫氧化鈉可吸收）．設(shè)計(jì)的裝置（如圖2）能達(dá)目的是：①③（填序號(hào)）．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常看到生成的氣體為淺紅棕色，其原因是：試管內(nèi)有空氣存在，將生成的NO氧化為NO2，2NO+O2=2NO2；為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽即可達(dá)到目的，那么加入碳酸鹽的作用是：碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被還原 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl3溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl2•2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe3+濃度為 4×10-11 mol/L[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可選用的“試劑1”是CuO或Cu（OH）2（寫(xiě)出一種即可）．
②欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4（aq）=CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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