【題目】硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液 B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ．

【答案】
（1）關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好,ACD,冷卻結(jié)晶
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
（3）0.0024mol/L
【解析】解：（1）步驟1：利用氣體熱脹冷縮性質(zhì)，檢驗(yàn)裝置氣密性，具體操作為：關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好，

故答案為：關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好；

步驟2：裝置B、D的作用是進(jìn)行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，二氧化硫具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)被吸收，故選：ACD；

步驟3：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，應(yīng)控制溶液為弱堿性，可以控制溶液pH接近或不小于7，

步驟4：從溶液中獲得晶體，需要加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品，

故答案為：冷卻結(jié)晶；

（2）由題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，

故答案為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl；

（3）由題意可知，BaCrO4用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，消耗的Na2S2O3為0.018L×0.01mol/L，則n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L× =0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）= =0.0024mol/L，

故答案為：0.0024mol/L．

（1）利用裝置中氣體的熱脹冷縮性質(zhì)檢驗(yàn)裝置氣密性；二氧化硫是大氣污染物，裝置B、D的作用防止尾氣中二氧化硫污染空氣；硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，應(yīng)控制溶液為弱堿性；從溶液中獲得晶體，需要加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品；

（2）Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4 ， 而氯氣被還原為HCl；

（3）由元素守恒及已知方程式推出關(guān)系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3 ， 結(jié)合消耗的Na2S2O3利用關(guān)系式計(jì)算溶液中n（Ba2+），進(jìn)而計(jì)算c（Ba2+）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A. 第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多

B. 入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大

C. 第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D. 第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外排布相同，下列說法中正確的是( )

A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n

C. 電負(fù)性X>Y D. 第一電離能X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

B. 用乙裝置分離溴苯和水

C. 用丙裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)

D. 用丁裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a是________極，電極反應(yīng)式是_______________________；b是________極．電極反應(yīng)式是_______________________。

（2）該燃料電池生成了360 kg的水，則電路中通過了_____________mol的電子。

（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是___________________。

②Y電極的材料是______________，電極反應(yīng)式是_____________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3 g A與 4.48 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6 g，堿石灰增重4.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式___________________。

（2）若有機(jī)物A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（ ）
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.稱量時(shí)左碼右物
D.定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用______(選填序號(hào))．

A．二氧化錳 B．堿石灰 C．五氧化二磷

(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；

(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。

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