11．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．b電極是負極
B．總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
C．負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；當(dāng)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當(dāng)電解質(zhì)溶液是酸時，負極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．燃料電池中，通入氧氣的電極b是正極，所以b電極是正極，故A錯誤；
B．總反應(yīng)即氫氣燃燒生成水，方程式為：2H2+O2═2H2O，故B正確；
C．氫氧燃料電池中，負極氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時，電極反應(yīng)式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．N2O4在反應(yīng)中作還原劑
C．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）第2min時的反應(yīng)速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），原因是隨反應(yīng)進行，X的濃度逐漸減�。�
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于62.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應(yīng)，HClO消耗的強堿體積大
（2）用HClO溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性   
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（3）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應(yīng)速率快
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
（3）如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93L2/mol2 （精確到小數(shù)點后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
C．使用高效催化劑只能提高正反應(yīng)速率
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
當(dāng)x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
B．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
C．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 來表示的反應(yīng)是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
B．稀硫酸和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．硫酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．硫酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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