Question

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此判斷K值變化；
（2）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷平衡移動(dòng)方向．

解答 解：（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K小于1，
故答案為：小于；
�。�2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，容器體積為V，則當(dāng)x=5.0時(shí)，Qc=$\frac{\frac{5}{V}×\frac{1}{V}}{\frac{3}{V}×\frac{1}{V}}$=$\frac{5×1}{3×1}$=1.67＞K=1，說明化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用，明確平衡常數(shù)表達(dá)式及含義，熟悉影響平衡常數(shù)的影響因素、利用濃度商與平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．