Question

一定條件下，對于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若起始時濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1和0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

• A、c₁：c₂=1：3
• B、c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14
• C、X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
• D、平衡時，Y和Z的生成速率之比2：3

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，利用極值轉(zhuǎn)化；
A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；
B． 根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．
C．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同； 
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．

解答： 解：設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
轉(zhuǎn)化：x      3x      2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L  0.08mol/L     
A． c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A不選；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c₁，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c₁＜0.14mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.14mol?L^-1，故B不選；
C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C不選；
D．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比為3：2，故D選；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點．