Question

將a mol Na₂O₂與b mol NaHCO₃混合共熱到300℃，充分反應后（不與外界物質發(fā)生反應）得到固體和氣體的成分，隨著a與b的比值不同而不同，當a與b的比值為下列數值時，把得到的固體和氣體的化學式填入下表：

a/b	固體物質的成分	氣體物質的成分
＜1/2
=1/2
=1/1
＞1/1

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,有關范圍討論題的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將a mol Na₂O₂與b mol NaHCO₃混合共熱到300℃，可能發(fā)生的反應有：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂ ①
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ②
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ③
當發(fā)生反應①、②且完全反應時，則有Na₂CO₃、H₂O和O₂，

a

b

=

1

2

；若Na₂O₂不足，則CO₂有剩余，則

a

b

＜

1

2

．
當發(fā)生反應①、②、③且完全反應時，a=b，

a

b

=1，有Na₂CO₃、NaOH和O₂；若Na₂O₂不足以與水完全反應，則水蒸氣有剩余，

a

b

＜1；若Na₂O₂有剩余，則

a

b

＞1．

解答： 解：將a mol Na₂O₂與b mol NaHCO₃混合共熱到300℃，可能發(fā)生的反應有：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂ ①
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ②
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ③
如

a

b

＜

1

2

，Na₂O₂不足，則CO₂有剩余，氣體有O₂、CO₂、H₂O，只生成Na₂CO₃，
當發(fā)生反應①、②且完全反應時，則有Na₂CO₃、H₂O和O₂，

a

b

=

1

2

，固體生成Na₂CO₃，
當發(fā)生反應①、②、③且完全反應時，a=b，

a

b

=1，有Na₂CO₃、NaOH和O₂；
若Na₂O₂有剩余，則

a

b

＞1．氣體只有氧氣，固體有Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂，
故答案為：

a/b	固體物質的成分	氣體物質的成分
＜1/2	Na2CO3	O2、CO2、H2O
=1/2	Na2CO3	O2、H2O
=1/1	Na2CO3、NaOH．	O2
＞1/1	Na2CO3、NaOH、Na2O2	O2

點評：本題綜合考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，屬于中等難度試題，解答此題關鍵是判斷出反應物的量以及反應的程度．