Question

7．鋅和濃度不同的硝酸會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，其中被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個(gè)數(shù)之比為3：2的是（　�。�

• A． Zn+HNO₃（濃）--Zn（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
• B． Zn+HNO₃（濃）--Zn（NO₃）₂+NO↑+H₂O
• C． Zn+HNO₃（很稀）--Zn（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
• D． Zn+HNO₃（很�。�--Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O

Answer 1

分析 鋅和濃度不同的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個(gè)數(shù)之比為3：2，假設(shè)鋅為3mol，則被還原的硝酸為2mol，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算

解答 解：鋅和濃度不同的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個(gè)數(shù)之比為3：2，假設(shè)鋅為3mol，則被還原的硝酸為2mol，反應(yīng)后Zn被氧化為+2價(jià)，設(shè)硝酸還原產(chǎn)物為x價(jià)，
則3mol×（2-0）=2mol×（5-x），
x=2，則產(chǎn)物為NO，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒和原子守恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．