【題目】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

B. Z元素可能為金屬

C. Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大

D. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置知,X、Y、Z、W屬于第三主族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；A.若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素,那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，A正確；B.Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，B錯(cuò)誤；C.Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半徑一定比Y的原子半徑大，C錯(cuò)誤；D.如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，D錯(cuò)誤;答案選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是( )

A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成淡黃色固體

B.硅能導(dǎo)電，可用作光導(dǎo)纖維

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)以下信息回答有關(guān)問(wèn)題：

I．NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

該反應(yīng)的△H=________________________。

（2）科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，并且活性基團(tuán)OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示，請(qǐng)寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無(wú)色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。

Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時(shí)，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖中甲、乙、丙�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。

（2）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)）。

（3）T℃時(shí)，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點(diǎn)為_____（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí)，b極周?chē)鷓H增大

B. 光照時(shí)，H+由a極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室

C. 夜間無(wú)光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-= V3+

D. 該電池與硅太陽(yáng)能供電原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試分析有機(jī)物下列性質(zhì)中該有機(jī)物不具有的是：（　　） ；（1）加聚反應(yīng)（2）加成反應(yīng) （3）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 （5）與KOH溶液反應(yīng)．
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（4）
D.（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題 。

下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值：

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000℃

25

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

200

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。

③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%，則m 和n 的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.密度不變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH 變化如圖：則HX 的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c (H+)_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來(lái)的c (H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強(qiáng)，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案