【題目】下圖是從元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,下列說法正確的是
A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
B. Z元素可能為金屬
C. Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大
D. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素,根據(jù)元素在周期表中的相對位置知,X、Y、Z、W屬于第三主族以后的元素,且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期,如果W是Cl元素,則X、Y、Z分別是N、O、S元素;如果W是S元素,則X、Y、Z分別是C、N、P元素;如果W是P元素,則X、Y、Z分別是B、C、Si元素;A.若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素,那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl,A正確;B.Z可能是S、P、Si元素,所以Z不可能為金屬元素,B錯誤;C.Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半徑一定比Y的原子半徑大,C錯誤;D.如果W是P、X是B元素,則W原子序數(shù)是X的3倍,D錯誤;答案選A.
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【題目】下列有關(guān)描述正確的是( )
A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色的火焰,生成淡黃色固體
B.硅能導(dǎo)電,可用作光導(dǎo)纖維
C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.久置的氯水與新制的氯水,都能使有色布條褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題:
I.NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
該反應(yīng)的△H=________________________。
(2)科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn),在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示,請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后電解得到N2O5 (常溫下為無色固體,常做綠色硝化劑)。電解原理如右上圖所示,該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。
Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng),T℃時,在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若25min時反應(yīng)達到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙。回答下列問題:
(1)0-25min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。
(2)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分數(shù)表達)。
(3)T℃時,若起始充入8mol N2和24 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點為_____(填字母)。
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【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4(已知 =2.14),向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點H2O電離出的c(H+)=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.X值等于20
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【題目】一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 光照時,b極周圍pH增大
B. 光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室
C. 夜間無光照時,a極的電極反應(yīng)式為V2+-e-= V3+
D. 該電池與硅太陽能供電原理相同
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染.對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx; CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 .
(2)脫硫:①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨,物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液,前者的c(NH4+)與后者的c(NH4+)的關(guān)系是 . A.大于2倍 B.等于2倍 C.介于2倍與2倍之間 D.小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 , 則c1與c2的比值等于 .
(3)脫碳:廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖),質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液.電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 , 當(dāng)電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g (假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡,忽略氣體的溶解).
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【題目】試分析有機物下列性質(zhì)中該有機物不具有的是:( 。 ;(1)加聚反應(yīng)(2)加成反應(yīng) (3)使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 (5)與KOH溶液反應(yīng).
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(4)
D.(4)(5)
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【題目】(1)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 。
下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值:
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 200 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
②從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因________________________________。
③在一定的溫度和壓強下,把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應(yīng)達到平衡后N2的質(zhì)量分數(shù)為a%,若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時N2的質(zhì)量分數(shù)達到a%,則m 和n 的關(guān)系用代數(shù)式表達應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明此反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.密度不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分數(shù)不再改變
(2)體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH 變化如圖:則HX 的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水電離出來的c (H+),理由是_______________________________________。
(3)已知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。
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【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是
A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料
C. 鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強,可推斷出元素的非金屬性:Cl>Si
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2
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