【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)電池中有1mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

【答案】
（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJ/mol
（2）A；106
（3）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；
【解析】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1，

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1，

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．利用蓋斯定律將兩式相加，可得

2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol，

即CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJmol﹣1，

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJ/mol；（2）①物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越小，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是大于其2倍，故選A，

故答案為：A；②硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，C1=10﹣4 mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c（OH﹣）= =10﹣10 mol/L，因此則c1與c2的比值等于 =106，

故答案為：106 ；（3）負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕 ×12g=2g，還要有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g× =8g，加上轉(zhuǎn)移過來的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g，

故答案為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；12．

（1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知化學(xué)反應(yīng)方程式乘以某個(gè)系數(shù)相加或相減，構(gòu)造出目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)方程式，該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為已知化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變乘以某個(gè)系數(shù)相加或相減得到；（2）①物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越��；②硝酸銨水解促進(jìn)水的電離，C1=10﹣4 mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c（OH﹣）= =10﹣10 mol/L；（3）負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，按照電極反應(yīng)式計(jì)算；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見化合物或單質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素R，R在C中以陰離子形式存在，B為白色膠狀沉淀。

①R在元素周期表中的位置為______________。

②若A的溶液中混有Fe3+，當(dāng)向該混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33　 ]

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均呈堿性。

①A中含有的化學(xué)鍵是________________________。

②將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固體。取一定量該固體制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_______。

（3）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，其中A為黑色固體單質(zhì)。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分別為393.5 kJ，283 kJ。寫出該溫度下A與C反應(yīng)生成B的熱化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2 ．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是 ．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是 ．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

B. Z元素可能為金屬

C. Z的原子半徑不一定比Y的原子半徑大

D. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石—石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏一脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.模擬煙氣的制備。

(1)裝置 A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_____________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

(2)已知裝置C、D中盛有的藥品分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作

用：_______________，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為_____________。

(3)①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個(gè)盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_____________。

②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速a mL/min和t1分鐘后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)。為保證準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)應(yīng)注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._________；c.平視。

Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。

(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。

(5)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是________________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　�。�
A. L
B.
C.
D. L

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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

滴定次數(shù)

待測溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）)

第一次

10. 00

0. 40

20. 50

第二次

10. 00

4. 10

24. 00

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10. 00mL待測液，則滴定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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