Question

（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
②降低溫度，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol?L^-1．
①x=

 

．   ②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）①平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
②根據(jù)溫度對(duì)甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；
（2）①依據(jù)化學(xué)平衡三段式劣勢(shì)計(jì)算分析
             3A（g）+B（g）?xC（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol） 1.2    0.4      0.4x
2min量（mol） 1.8    0.6      0.4x
c（C）=

0.4xmol

4L

=0.4mol/L
x=4，
②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y
             3A（g）+B（g）?4C（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol）3y       y      4y
2min量（mol） 3-3y   1-y     4y

4y

4

=0.5
y=0.5mol
轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5

1

×100%=50%．

解答： 解：（1）①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；
②從圖象可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行平衡常數(shù)增大；
故答案為：增大；
（2）①3A（g）+B（g）?xC（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol） 1.2    0.4      0.4x
2min量（mol） 1.8    0.6      0.4x
c（C）=

0.4xmol

4L

=0.4mol/L
x=4，
故答案為：4；
②C的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的量為y
             3A（g）+B（g）?4C（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol）3y       y      4y
2min量（mol） 3-3y   1-y     4y

4y

4

=0.5
y=0.5mol
轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5

1

×100%=50%；
故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，平衡三段式的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．