下列敘述正確的是（　�。�
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B、稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硫酸根離子的檢驗(yàn)
專題：離子反應(yīng)專題,氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性；
B．過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，Al完全反應(yīng)，由電子守恒可知，等量的Al生成等量的氫氣；
C．二者均反應(yīng)生成碳酸鈣；
D．白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含亞硫酸根離子．
解答： 解：A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，不含生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，Al完全反應(yīng)，由電子守恒可知，等量的Al生成等量的氫氣，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等，故B正確；
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液、向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，原溶液中可能含有SO42-，或有SO32-，或二者都有，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意性質(zhì)與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子檢驗(yàn)中排除干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K（300℃）＞K（350℃）；25℃時(shí)，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離除NO2氣體  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑
（6）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差為0.15mol，則反應(yīng)需要氮?dú)庠跇?biāo)況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為8的碳原子：
 
14
8
 C
B、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4
D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是：（　�。�
A、硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
B、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2012年3月中國(guó)公布發(fā)現(xiàn)可采頁(yè)巖氣（從頁(yè)巖層中開采出來的天然氣）為25.1萬億立米，可供中國(guó)使用近200年．因此大力開發(fā)頁(yè)巖氣，做液化石油氣的原料，前景可觀
B、紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C、神七宇航員所穿出倉(cāng)航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
D、霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關(guān)系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1
下列判斷正確是（　�。�
A、酒精的燃燒熱△H=-Q3 kJ?mol-1
B、由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的總能量
C、H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)
D、23g液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　　）
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A、相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D、圖象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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