Question

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
下列判斷正確是（　�。�

• A、酒精的燃燒熱△H=-Q₃ kJ?mol^-1
• B、由③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2mol CO₂（g）和3mol H₂O（g）的總能量
• C、H₂O（g）→H₂O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應
• D、23g液體酒精完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），釋放出的熱量為（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量；
B、焓變是指反應物的能量和與生成物的能量和之差，不是一部分；
C、放熱反應是指化學反應；
D、據(jù)蓋斯定律解答．

解答： 解：A、③生成的是水蒸氣，不是液態(tài)水，故A錯誤；
B、△H=生成物的能量和-反應物的能量和，B中少了氧氣，故B錯誤；
C、H₂O（g）→H₂O（l）是物理變化，故C錯誤；
D、已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q₂-3Q₁）KJ/mol，23g是0.5molC₂H₅OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查燃燒熱、焓變、放熱反應以及蓋斯定律的應用，題目難度不大．