2．下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小順序：②＞③＞①
B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

分析 A．物質(zhì)的量濃度相同的這幾種銨鹽，氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同；
B．二者化合物時體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且亞硫酸有剩余，溶液呈酸性；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相同的這幾種銨鹽，氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同，c（NH4+）的大小順序：②＞③＞①，故A正確；
B．二者化合物時體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.1 mol•L-1，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序是c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B中離子濃度降為原來一半，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl2的電子式： 過氧化氫的電子式
（2）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（3）磷元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，體積最小的是（　　）
A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)氯的敘述正確的是（　�。�
A．液氯和氯水是同一物質(zhì)
B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧
C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2．請用對應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為．
（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），則此時溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為1.12g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．食品吸潮和吸氧后容易變質(zhì)，為了延長食品保質(zhì)期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）是-種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當(dāng)它露置于空氣中，一段時間后會變成鐵銹，生銹的原因是與氧氣和水接觸．為檢驗?zāi)撑菽F粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說明還有效．
（2）山梨酸鉀（C6H7KO2）是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑．山梨酸鉀中鉀質(zhì)量分數(shù)為26%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應(yīng)1的離子程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．

i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡時間縮短．

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同步練習(xí)冊答案