(1)[2012·新課標(biāo)全國(guó)卷,36(3)]粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開___________。
(2)(2012·海南,16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________________、
________________________________________________________________________。
②閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是__________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
③若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C · mol-1列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
答案 (1)c Cu2++2e-===Cu Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液
(2)①O2+2H2O+4e-===4OH-
CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
②H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
③×8×9.65×104 C·mol-1
=3.45×104 C 4
解析 (1)電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,CuSO4溶液作電解液,比銅活潑的金屬失電子生成離子進(jìn)入溶液,不如銅活潑的金屬形成陽(yáng)極泥沉積下來(lái)。
(2)①甲烷燃料電池中正極為O2被還原,負(fù)極為CH4被氧化,在堿性條件下生成CO,其電極反應(yīng)分別為O2+2H2O+4e-===4OH-、CH4+10OH--8e-===CO+7H2O。
②閉合K后構(gòu)成閉合回路,此時(shí)a、b分別為電解池的陽(yáng)極和陰極,陰極為H+得電子被還原,同時(shí)得到H2和NaOH,陽(yáng)極為Cl-被氧化得到Cl2,該電解池中的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
③每個(gè)電池通入1 L CH4,電路中通過(guò)的電量為×8×9.65×104 C·mol-1=3.45×104 C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是( )
(1)乙酸的電離,是①鍵斷裂;
(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是②鍵斷裂;
(3)在紅磷存在時(shí),Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂;
(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng): 2CH3COOH―→+H2O,是①②鍵斷裂
A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4) C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式
(1)用惰性電極電解AgNO3溶液:
陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。
(2)用惰性電極電解MgCl2溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。
(3)用鐵作電極電解NaCl溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
總化學(xué)方程式_____________________________________________________________。
(4)用銅作電極電解鹽酸溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。
(5)用Al作電極電解NaOH溶液
陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。
(6)用惰性電極電解熔融MgCl2
陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是 ( )
A.圖1中,鐵釘易被腐蝕
B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2O電解,Al2O3+3H2↑
電解過(guò)程中,以下判斷正確的是 ( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ |
D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為___________________。
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘 門上的固體材料R可以采用________(填寫字母序號(hào))。
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物,若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s),放熱44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
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