按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作電極電解NaOH溶液

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性電極電解熔融MgCl2

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陽(yáng)極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________________。


答案　(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Ag＋＋4e－===4Ag

4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑

2H＋＋2e－===H2↑

Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

(3)Fe－2e－===Fe2＋

2H＋＋2e－===H2↑

Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

(4)Cu－2e－===Cu2＋

2H＋＋2e－===H2↑

Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

(5)6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或6H＋＋6e－===3H2↑

2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O

2Al＋2H2O＋2OH－2AlO＋3H2↑

(6)Mg2＋＋2e－===Mg

2Cl－－2e－===Cl2↑

Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花―→水―→水蒸氣―→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是                                 (  )

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵       B．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力         D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率速率

可由右上圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A.氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶                B.氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C.氣體通過(guò)盛有足量蒸餾水的洗氣瓶                      D.氣體與適量HCl混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       電解過(guò)程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變

C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅

D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是                                                                      (　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)[2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，36(3)]粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開___________。

(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________________、

________________________________________________________________________。

②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________。

③若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z            B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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