Question

【題目】我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中鐵被_______（填“氧化”或“還原”），CuSO4作______(填“氧化”或“還原”)劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

Answer 1

【答案】氧化 氧化 3.0

【解析】

根據(jù)元素化合價升高，失去電子，被氧化，含有該元素的物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，被還原，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑。根據(jù)n=cV計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

在反應(yīng)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe元素化合價升高，失去電子，被氧化，Cu元素的化合價由反應(yīng)前CuSO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，所以CuSO4作氧化劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1.5mol/L×2L=3.0mol。