10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，能夠治療胃酸過多，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧化鋁性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則下列關系式或說法中不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B．c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
C．將上述溶液稀釋至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不變
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關于水的說法中正確的是（　�。�
A．水的離子積僅適用于純水
B．水的電離需要直流電
C．升高溫度水的離子積增大
D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)：，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對產(chǎn)物的主要成分敘述正確的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
化學事實類推結(jié)論
A鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉
C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe2S3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強
D．雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1        2NO2（g）?N2O4（l）△H2
下列圖1能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）
溫度較低時以生成N2為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應為放熱反應．
（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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