15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對(duì)產(chǎn)物的主要成分?jǐn)⑹稣_的是（　�。�
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

分析 AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3與NaOH，最終又反應(yīng)生成NaAlO2．

解答 解：AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；
NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3與NaOH，最終又反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸發(fā)并灼燒得到NaAlO2．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的化合物性質(zhì)、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解的原理及應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①用天平稱(chēng)取28.6g Na2CO3•10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤；
（2）寫(xiě)出②③步驟中，所缺的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動(dòng)力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．活化分子間的碰撞一定能導(dǎo)致化學(xué)鍵斷裂
C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)
D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向熵增的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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