Question

1．已知：CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878kJ•mol^-1
（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． 正丁烷的燃燒熱為-2878kJ•mol^-1
• B． 正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子
• C． 等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多
• D． 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，根據(jù)題給熱化學(xué)方程式分析判斷；
B、熱化學(xué)方程式相減得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）═（CH₃）₂CHCH₃（g）△H=-9kJ•mol^-1，說明反應(yīng)物質(zhì)的總能量大于生成物的總能量；
C、根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)特征分析解決，烷烴分子中碳原子都是以單鍵和其他原子連接；
D、由題給熱化學(xué)方程式兩式相減得到異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的熱化學(xué)方程式即可做出判斷．

解答 解：A、燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，熱化學(xué)方程式是兩種可燃物質(zhì)的燃燒熱，正丁烷的燃燒熱△H=-2878kJ•mol^-1，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式相減得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）═（CH₃）₂CHCH₃（g）△H=-9kJ•mol^-1，此過程是一個(gè)放熱過程，所以正丁烷能量高于異丁烷，故B正確；
C、等量的正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，都是烷烴，烷烴中碳原子形成的化學(xué)鍵都是單鍵，所以分子內(nèi)有多少個(gè)氫原子，就會(huì)有多少個(gè)碳?xì)滏I，所以二者所含碳?xì)滏I相同，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式相減得到（CH₃）₂CHCH₃（g）═CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=+9kJ•mol^-1，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，物質(zhì)的能量高低比較，有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)．