分析 (1)使水的電離平衡向右移動的方法有:升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等,如果溶液呈酸性,說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng),導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性;
(2)100℃沸水顯示中性,根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來確定即可;在25℃時,水的pH=7,溫度升高,則pH增大,水在任何溫度下均為中性;
(3)用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,不能用水濕潤pH試紙,否則稀釋了待測溶液,使溶液的酸堿性減弱,測定結(jié)果不準(zhǔn)確,據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
解答 解:(1)A.向水中加入NaHSO4,NaHSO4電離出氫離子,抑制水電離,平衡逆向移動,導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故A錯誤;
B.向水中加入Cu(NO3)2,Cu(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解,銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅,從而促進(jìn)水電離,導(dǎo)致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故B正確;
C.水的電離是吸熱反應(yīng),加熱至100℃,促進(jìn)水電離,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故C錯誤;
D.向水中加入(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解,銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨,從而促進(jìn)水電離,導(dǎo)致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故D正確;
故選BD;
(2)溫度升高會促進(jìn)水的電離,所以水的pH會減小,所以100℃沸水仍然是中性的,但此時的pH值小于7,pH試紙測定溶液的酸堿性時,試紙為淡黃色,水在任何溫度下均為中性的,
故答案為:淡黃;中;<;中;
(3)常溫下,溶液pH的測得值為8,說明溶液為堿性溶液,由于堿性溶液稀釋后,溶液堿性減弱,測定的pH偏小,所以該氨基酸溶液的實際pH應(yīng)大于8,
故答案為:>.
點評 本題考查了水的電離平衡和溶液酸堿性的關(guān)系,題目難度不大,注意從題干中提取pH試紙的使用的有效信息.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
B. | 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 | |
C. | 該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | |
D. | 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol.L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加1-2滴0.01mol.L-1KMnO4溶液. | 溶液呈淺紫色,則證明不存在SO32-, 則證明不存在SO32-. |
步驟3:向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液. | 溶液不變藍(lán)色, 則證明不存在ClO-. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 | B. | 硝酸工廠用NH3氧化制NO | ||
C. | 雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO | D. | 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化銅與硫酸反應(yīng) | B. | 氫氧化鋁與硫酸反應(yīng) | ||
C. | 木炭粉與濃硫酸反應(yīng) | D. | 銅與濃硫酸反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 正丁烷的燃燒熱為-2878kJ•mol-1 | |
B. | 正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 | |
C. | 等量的異丁烷分子中碳?xì)滏I比正丁烷的多 | |
D. | 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 |
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