下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(  )
①金屬鈉在純氧中燃燒、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④

B

解析試題分析:①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,然后迅速變?yōu)闇\綠色,最后變?yōu)榧t褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),溶液呈紅色;④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中,醫(yī)用酒精中含有水,溶液變藍,故其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④,答案選B。
考點:考查常見物質(zhì)的性質(zhì)
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。試題緊扣教材基礎(chǔ)知識,意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。答題時注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,注意常見物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是   

A.向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量,先有沉淀出現(xiàn),后沉淀溶解
B.向Ca(ClO)2溶液中通人CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去
C.向CaCl2溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失
D.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量,渾濁消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,正確的是

選項
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
某氣體能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
該氣體一定是氯氣
B
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成
該溶液中一定存在SO42
C
鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后,溶液呈淺綠色
稀硝酸與鐵反應(yīng)只能生成Fe2+
D
SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有還原性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程的敘述中,錯誤的是

A.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕 
B.除去CO2中的少量SO2:通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 
C.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的 
D.金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.光亮的金屬Na暴露在空氣中,表面逐漸變暗
B.將SO2通入品紅溶液,品紅溶液褪色
C.將Mg(OH)2固體投入FeCl3溶液中,無明顯現(xiàn)象
D.濃硫酸與Cu混合加熱,可能有白色固體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.硅和石墨都是重要的半導(dǎo)體材料
B.SO2、NO2、CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理不同
D.氫能是清潔能源,工業(yè)上用電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

香料Ⅴ的制備方法如下:

(1)化合物I的分子式為     ,Ⅳ中含氧官能團的名稱是     。
(2)化合物I可由經(jīng)兩步反應(yīng)制得,寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(3)1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為                。
(4)該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH3I的碘原子,實驗室的操作是:取少量CH3I于試管中,加入足量的NaOH水溶液,加熱充分反應(yīng),冷卻后加入              ,再加入少量硝酸銀溶液。
(5)芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為      
(6)一定條件下,化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng),該有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解,則化學(xué)方程式為:       .其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是      ;(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為         
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負極的電極反應(yīng)式為    ,正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程:         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)如下,

在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是   

A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.使用催化劑 D.降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為:

有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體體積在常溫常壓下測定)。

 

實驗序號
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
產(chǎn)生白煙
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余氣體為20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ,乙針筒內(nèi)仍為40 mLNH3,實驗時,甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
(2)由實驗2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                 。
(3)實驗3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                  。
(4)實驗4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為    mol/L。
(5)將上述裝置做以下改進:在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是             ,甲針筒內(nèi)的氣體為           

(6)有學(xué)生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(加熱用酒精燈未畫出)。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實驗時,用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱,經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞,反應(yīng)完畢,恢復(fù)至室溫,測得剩余氣體為40.5mL。
①A處的物質(zhì)是    (選填編號)。
a.碳粉       b.二氧化錳       c.銅粉      d.氧化銅
②已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則該實驗的相對誤差為        。

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同步練習(xí)冊答案