下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程的敘述中,錯誤的是
A.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕 |
B.除去CO2中的少量SO2:通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 |
C.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的 |
D.金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體 |
C
解析試題分析:形成原電池時,鋅比鐵活潑,則鋅作負極,被腐蝕,鐵作正極,被保護,船底鑲嵌鋅塊屬于犧牲陽極的陰極保護法,故A正確;亞硫酸的酸性比碳酸強,碳酸的酸性比亞硫酸氫根強,則碳酸氫鈉與二氧化硫能反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳氣體,故B正確;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,具有強氧化性,可用于自來水的消毒殺菌,明礬[KAl(SO4)2?12H2O2]屬于可溶性鋁鹽,所含鋁離子在水中能水解生成氫氧化鋁膠體,常用于自來水的凈化,故C錯誤;鈉在空氣中能燃燒,生成淡黃色的過氧化鈉固體,同時產(chǎn)生黃色火焰,因為鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,故D正確。
考點:考查元素化合物的主要性質(zhì),涉及鋅與鐵的性質(zhì)、鋼鐵的電化學(xué)防護、二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)、洗氣除雜質(zhì)、漂白粉與明礬的性質(zhì)、鈉燃燒現(xiàn)象及焰色反應(yīng)等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
S、N、Cl都是重要的非金屬元素,下列說法正確是
A.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49% |
B.SO32-、ClO-、NO3-三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 |
C.濃硫酸、硝酸具有強氧化性,濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性 |
D.標況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(NA為阿伏加德羅常數(shù)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
類比推理是重要的學(xué)科思想,下列根據(jù)已知進行推理正確的是
選項 | 已知 | 類比推理 |
A | Na與O2共熱生成Na2O2 | H2與O2共熱生成H2O2 |
B | S、Se屬于VIA族元素 | Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3 |
C | 常溫下,濃硝酸使鐵鈍化 | 濃硝酸與銅不反應(yīng) |
D | NaOH溶液能溶解Al(OH)3 | 過量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體 |
B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3 |
C.在潮濕的空氣中,生鐵比純鐵更耐腐蝕 |
D.實驗室可用濃H2SO4制備HCl,這是因為H2SO4的酸性比HCl強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是
①Cl2具有漂白性,可以直接使有色布條褪色;②SO2具有較強的還原性,不能用濃硫酸干燥;③SiO2是酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng);④Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強酸或強堿。
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
A.充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子 | B.H2SO4只作氧化劑 |
C.若不加熱應(yīng)生成H2 | D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ | B.③②①④ |
C.③①②④ | D.①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鋁熱反應(yīng)(鋁粉與四氧化三鐵): ;
②銅片與過量的濃硫酸共熱: ;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
③銨鹽溶液與燒堿溶液共熱: ;
④銅片與濃硝酸反應(yīng): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行)
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為________________________;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:
________________________________________________________________________。
A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是____________________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有________________________________。
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