下列表述不正確的是(   )

 A．131I與127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對(duì)人體有害的金屬元素

C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

 D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1—2所示。下列敘述正確的是（     ）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大    

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同

D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料。根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題

（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖

如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                              ，

請(qǐng)預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有              個(gè)峰（信號(hào)）。

（2）某同學(xué)用如圖1裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈等略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱。

①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是            。

②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去

反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是                         ，

水的作用是                                           ，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                   （　�。�

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                        （　�。�

A. 用0.2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    

 C. 室溫下，pH= 2 的鹽酸與pH= 12的氨水等體積混合，所得溶液中：

    

D. 0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是(   )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

       NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

下列說法正確的是(   )

A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定    B．固體混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C．固體混合物中一定含有MgCl2和FeCl2                   D．固體混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（I）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．

①需要用　   來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應(yīng)的離子方程式　                              　．

（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：　                                    　．當(dāng)　                                                    　，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．

③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號(hào)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

21.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　   　mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是　    　．

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

（3）若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是___________。

a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小   c.Ni的質(zhì)量減小    d.v逆[Ni(CO)4]增大

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