Question

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據(jù)推斷回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式K⁺K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點
F+＜D2-	A＜B	D的最高價氧化物的水化物＜E的最高價氧化物的水化物	C的氫化物＞E的氫化物

（3）一定條件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①d點對應的微粒是ClO₄^-（填離子符號）                                                                        
②b→a+c反應的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析 A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，應分別為N、O、F元素，B、D同主族，則D為S元素，D、E同周期，則E為Cl元素，F(xiàn)是其所在周期中最活潑的金屬元素，由元素序數(shù)關系可知F為K元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率解答該題．

解答 解：A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，應分別為N、O、F元素，B、D同主族，則D為S元素，D、E同周期，則E為Cl元素，F(xiàn)是其所在周期中最活潑的金屬元素，由元素序數(shù)關系可知F為K元素，
（1）A為N元素，位于周期表第二周期、ⅤA族，D與F形成的最簡單離子化合物為K₂S，電子式為K⁺ K⁺，
故答案為：第二周期、ⅤA族；K⁺ K⁺；
（2）K⁺、S^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑K⁺＜S^2-，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則N＜O，因非金屬性Cl＞S，則S的最高價氧化物的水化物小于Cl的最高價氧化物的水化物，非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HF＞HCl，
故答案為：＜；＜；＜；＞；
（3）①由圖可知，d中Cl元素的化合價為+7價，則d為ClO₄^-，故答案為：ClO₄^-；
②結合Cl元素的化合價可知b→a+c反應為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molc時能量變化為3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放出117kJ熱量，故答案為：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放熱．

點評 本題考查位置結構性質關系及其應用，為高頻考點，側重對化學用語以及學生分析與遷移應用能力的考查，注意圖象的分析與應用，題目難度中等．