【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：

A. 2.7 g 金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NA

D. 2.3 g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05 NA

【答案】C

【解析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而無(wú)論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?/span>+3價(jià)，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個(gè)，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol××2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數(shù)增多，1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過(guò)氧化鈉中，均是2個(gè)鈉離子對(duì)應(yīng)一個(gè)陰離子，故0.1mol鈉離子對(duì)應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。

B裝置的作用是________, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)________。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。

（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。

（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或小），相差約________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于________。

（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（ ）

A. 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B. 氯化氫溶于水

C. 稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)

D. 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是________________________。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________。

（2）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號(hào)）。

A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾

（3）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說(shuō)明正確的是：__________（填序號(hào)）。

A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑

D．生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是_______________，從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是______________.缺點(diǎn)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是：

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D. b極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號(hào)填寫)。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為_____mol；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大fa3的產(chǎn)率，可以采取措施（填序號(hào)）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時(shí)分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式 ______________ ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______________ ．

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________________，反應(yīng)類型_______________。

（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象_________________________

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________，反應(yīng)類型______________________。

（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

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