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 (1)在一次化學晚會上,一位同學表演了一個有趣的魔術:用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點上數處,所點之處,點鐵成“金”。你知道其中的奧妙嗎?請用化學方程式表示其反應原理:　

__________________________________________________________________。

(2)銅在自然界多以+1價礦石存在,因為在固態(tài)或是高溫下+1價銅比+2價銅穩(wěn)定。輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒,生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經焙燒的礦石,混合后隔絕空氣再進行高溫熔燒,結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個反應的化學方程式為　                         、　                         。

(3)已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體,在空氣中灼燒均生成CuO與SO2,不用其他試劑,設計最簡單的實驗來鑒別二者:　　　　　　　　　　　　。


(1)Fe能置換CuSO4中的銅,化學反應為Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。

(2)因為在固態(tài)或高溫下+1價銅比+2價銅更穩(wěn)定,所以高溫通空氣焙燒Cu2S時,生成兩種氧化物為Cu2O和SO2,而后Cu2O與Cu2S在隔絕空氣時高溫焙燒生成Cu和SO2,結合氧化還原的知識即可寫出兩化學方程式。

(3)因為CuS與Cu2S在空氣中灼燒均生成CuO與SO2,CuS生成CuO時固體質量減小,Cu2S生成CuO時,固體質量不變,因此可用托盤天平稱量固體灼燒前后質量變化情況即可鑒別二者。

答案:(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

(3)取適量兩種黑色粉末在空氣中充分灼燒后,冷卻稱其質量,質量無變化的為Cu2S,質量減輕的為CuS


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室里進行物質制備,下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中,理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(　　)

A.CCOCO2Na2CO3溶液

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應速率相同    

B．容器I、III中反應的平衡常數相同

C．容器I中CO 的物質的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是　(　　)

A.改進汽車尾氣凈化技術,減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

D.加速開采礦物資源,促進地方經濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

A.煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑

B.煤的干餾過程屬于物理變化,通過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產品

C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D.煤是由非常復雜的無機物和有機物組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na2O        B．Na2O2        C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體：按下圖裝置進行制取。

 


已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要          （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是                             ；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是                       ；

（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。

i．55℃蒸發(fā)結晶；    ii．趁熱過濾；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b. B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內

NaClO2中含少量Na2SO4可用重結晶的方法提純。下列有關物質的提純方案不正確的

是       

被提純的物質

[括號內物質是雜質]

除雜試劑

除雜方法

a

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 濃H2SO4

洗氣

b

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過濾

c

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

d

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是                 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為               （用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能夠成功的是(　　)

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:

試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

混合液溶液分層得上層液體

C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強:

NaI溶液溶液變藍色

D.鑒定鹽A的成分是FeBr2:

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科目：高中化學 來源： 題型：


以溴乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(   )

A.CH3CH2BrCH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2Br

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH2Br

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