一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同    

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是________________________。

(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填序號(hào))。

A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是(   )

A.用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象不同

C.配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏低

D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

  A．盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深

B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 

D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖2表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化      

C．圖3表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化     

D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ. (1)人們把拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是________，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。

②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

Ⅱ.

                     

熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

                    2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________；

充電時(shí)，________(寫(xiě)物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)___      __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,回答下列問(wèn)題:

(1)指出圖中儀器名稱:

c　　　　,d　　　　。

(2)儀器d的作用是　                              ,

c中液體有　　　　和　　　　,其中無(wú)機(jī)物里溶有　　　　,可用　　　　檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)　　　　的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體主要成分有　                                  ,

火焰的顏色　        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)在一次化學(xué)晚會(huì)上,一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù):用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處,所點(diǎn)之處,點(diǎn)鐵成“金”。你知道其中的奧妙嗎?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:　

__________________________________________________________________。

(2)銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在,因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定。輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒,生成兩種氧化物。將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石,混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒,結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         、　                         。

(3)已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體,在空氣中灼燒均生成CuO與SO2,不用其他試劑,設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別二者:　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝0.24，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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同步練習(xí)冊(cè)答案