Question

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

Answer 1

【答案】C

【解析】

VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，為三角錐形，含有兩個孤電子對，為V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，為平面三角形；含有一個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，以此進(jìn)行判斷。

A項(xiàng)，CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，VSEPR模型為直線形，且中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不符合題意；B項(xiàng)，CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子孤電子對數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以C原子價層電子對個數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，且不含孤電子對，CO32﹣的分子構(gòu)型為平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B不符合題意；C項(xiàng)，水分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故C符合題意；D項(xiàng)，CCl4分子中，中心原子C原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。