Question

用20mL18.4mol?L^-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，濾去多余的銅，再將溶液加水稀釋到100mL，測得SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol?L^-1，試求：（寫出計算過程）
（1）在標準狀況下可生成SO₂氣體多少升；
（2）稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為多少．

Answer 1

根據(jù)Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，
生成的CuSO₄的物質(zhì)的量=生成SO₂的物質(zhì)的量=溶液中SO₄^2-減少的物質(zhì)的量，
（1）n（SO₂）=n（CuSO₄）=0.02L×18.4 mol?L^-1-0.1L×3.18 mol?L^-1=0.05mol，
V（SO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在標準狀況下可生成SO₂氣體1.12L；
（2）c（CuSO₄）=

n(CuSO4)

V(CuSO4)

=

0.05mol

0.1L

=0.5 mol?L^-1，
答：稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1．