已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO-)
答案 D
解析 A項(xiàng),醋酸顯酸性,水的電離平衡受到抑制,在滴加NH3·H2O的過程中,酸性減弱,水的電離程度受到抑制的程度減小,電離程度增大,當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后,加入的NH3·H2O會(huì)抑制水的電離,電離程度減小,故該選項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在向醋酸中滴加氨水的過程中,堿性增強(qiáng)酸性減弱,c(OH-)一直增大。由NH3·H2ONH+OH-可知,K=,則=,而K是常數(shù),故一直減小,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(CH3COOH)和n(CH3COO-)保持不變,但溶液的體積是增大的,故c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小,該選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)加入氨水10 mL時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知,CH3COO-和NH的水解程度也相等,故c(NH)=c(CH3COO-),該選項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
[I-]/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
[S2O]/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問題:
(1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)顯色時(shí)間t1=________。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為__________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn):化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。
制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用):
實(shí)驗(yàn)藥品有:a.MnO2(s) b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.KClO3(s) e.堿石灰
f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH(s) i.消石灰
請(qǐng)回答下列問題。
(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣,應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。
(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成,則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào)),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng),在a口通入的氣體是________,若氨氣量較多,則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙,該白煙為__________________________。
(4)已知,在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl,若氯氣過量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物,其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________
__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多
B.分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的pH相等
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-)<n(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的6種溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答:
(1)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L-1CaCl2,不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因:________________________________________________________________________。
(3)6種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,pH值都沒有明顯變化,請(qǐng)解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng),過程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①分別配制濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、__________。
②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液,在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液,接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí),減慢滴加速度,等讀數(shù)穩(wěn)定后,再滴下一滴NaOH溶液。
④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。
用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②~④的實(shí)驗(yàn)操作。
(2)結(jié)果分析:
20 ℃時(shí),用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。
根據(jù)上述曲線回答下列問題:
①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3,則20 ℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為______________;
②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________;
③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”
(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物,又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)( )
(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,但酸性氧化物一定是非金屬氧化物( )
(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應(yīng),因而二者均屬于兩性氧化物( )
(4)KHCO3的水溶溶呈堿性,是堿式鹽;NaHSO4的水溶液呈酸性,是酸式鹽( )
(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價(jià)化合物;H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物( )
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