某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng),過程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①分別配制濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液,在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液,接近估算的NaOH溶液用量附近時,減慢滴加速度,等讀數(shù)穩(wěn)定后,再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②~④的實(shí)驗(yàn)操作。

(2)結(jié)果分析:

20 ℃時,用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題:

①測得醋酸起點(diǎn)pH為3,則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________;

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________;

③鹽酸恰好完全反應(yīng)時pH=7,而醋酸恰好完全反應(yīng)時pH在8左右的原因是________________________________________。


答案 (1)①膠頭滴管 ②堿式 (2)①1%、诖姿崾侨跛,中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用 ③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性

解析 (1)①定容時需要用到膠頭滴管。②量取NaOH溶液用堿式滴定管。(2)①醋酸的pH=3,則發(fā)生電離的c(CH3COOH)=0.001 mol·L-1,故醋酸的電離度為×100%=1%。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)后生成的CH3COO對醋酸的電離有抑制作用,因此pH變化較快。③醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa溶液,CH3COO水解使溶液顯堿性。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是(雙選)(  )

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO+8H+

C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

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已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知25 ℃時,H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的K=1.75×10-5。下列有關(guān)0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的說法中正確的是(雙選)(  )

A.NH4HCO3溶液呈中性

B.(NH4)2CO3溶液呈堿性

C.(NH4)2CO3溶液中,c(NH)+c(NH3·H2O)=2[cCO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中的NH濃度:前者一定是后者的2倍

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中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。

圖1

圖2

(1)儀器A的名稱是______,水通入A的進(jìn)口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1

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下列說法正確的是(  )

A.天然氣、石油都是清潔的可再生能源

B.在燃煤中添加碳酸鈣或生石灰可以減少SO2的排放

C.在AgCl飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)平衡時,溶液中Ksp(AgCl)降低

D.地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

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“地溝油”被稱為“生物燃料”,該燃料屬于生物質(zhì)能。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖所示。則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說法中正確的是(  )

①生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能、谟衫w維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能 ③生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物、苡芍参锝斩挼劝l(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷、萆镔|(zhì)資源是一種污染小的可再生能源

A.①②③④⑤     B.①②④⑤ 

C.③④⑤     D.①②③④

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下列5種混合溶液,分別由0.1 mol·L-1的兩種溶液等體積混合而成:①CH3COONa與NaHSO4,②CH3COONa與NaOH,③CH3COONa與NaCl,④CH3COONa與NaHCO3,⑤CH3COONa與NaHSO3。下列各項(xiàng)排序正確的是(  )

A.pH:②>④>⑤>③>①

B.c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②

C.c(CH3COO-):②>③>④>⑤>①

D.:①>⑤>③>④>②

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請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒:2S+3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2H+2OH===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁:2Al2O34Al+3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng):NH+OHNH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)鋼鐵吸氧腐蝕,正極的電極反應(yīng):O2+2H2O===4OH+4e。

________________________________________________________________________。

(8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式:MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O。

________________________________________________________________________。

(9)銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

________________________________________________________________________。

(10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4+O2===N2+2H2O

ΔH=+16.7 kJ。

________________________________________________________________________。

(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式:

2Cu2+4OH===2Cu+O2↑+2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:

Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O。

________________________________________________________________________。

(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式:Al-3e+4OH===AlO+2H2O。

________________________________________________________________________。

(14)碳酸氫鈉在水中電離:NaHCO3Na+H+CO

________________________________________________________________________。

(15)HCO的水解方程式:HCO+H2OH3O+CO

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化時電離方程式:NaHSO4===Na+H+SO。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因:NH+H2ONH4OH+H

________________________________________________________________________。

(18)銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O。

________________________________________________________________________。

(20)實(shí)驗(yàn)室制Cl2:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2:2H2O22H2O+O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時,放出熱量142.9 kJ,熱化學(xué)方程式可表示為

H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-142.9 kJ。

________________________________________________________________________。

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