Question

某研究性學習小組探究強堿和不同的酸的中和反應，過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L^－1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計算機繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液代替HCl溶液重復上述②～④的實驗操作。

(2)結(jié)果分析：

20 ℃時，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH₃COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應時pH＝7，而醋酸恰好完全反應時pH在8左右的原因是________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①膠頭滴管　②堿式　(2)①1%�、诖姿崾侨跛�，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用�、壑泻秃笊�成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性

解析　(1)①定容時需要用到膠頭滴管。②量取NaOH溶液用堿式滴定管。(2)①醋酸的pH＝3，則發(fā)生電離的c(CH₃COOH)＝0.001 mol·L^－1，故醋酸的電離度為×100%＝1%。②醋酸和NaOH溶液反應后生成的CH₃COO^－對醋酸的電離有抑制作用，因此pH變化較快。③醋酸與NaOH溶液恰好完全反應時生成CH₃COONa溶液，CH₃COO^－水解使溶液顯堿性。