某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

   

(2)反應(yīng)中,被還原的元素是_________,還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(1)Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

(2)  Na2S2O3

(3)

(4)1∶4

解析:(1)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),所以應(yīng)按照“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑”的原理來(lái)完成化學(xué)方程式。Au2O3與Au2O相比,Au是高價(jià)(+3),Au2O3是氧化劑,所以與之相反應(yīng)的就是還原劑――含低價(jià)元素。Na2S2O3與Na2S4O6相比,S是低價(jià)(+2),所以,Na2S2O3是還原劑,S元素被氧化,金元素被還原,基本反應(yīng)為:Au2O3+Na2S2O3Au2O+Na2S4O6。對(duì)比反應(yīng)前后:氧原子在反應(yīng)后減少,鈉離子相對(duì)硫原子也減少。所以要補(bǔ)充如下:生成物中要補(bǔ)鈉――NaOH,相應(yīng)的反應(yīng)物中要補(bǔ)氫――H2O。補(bǔ)完后查對(duì)――各種原子守恒――反應(yīng)原理正確。

(4)氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,Na2S2O32H2SO4,Cl2HCl,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?南京模擬)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3為反應(yīng)物,則下列有關(guān)說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO43、MnSO4、K2SO4、H2O
(1)請(qǐng)將除水之外的反應(yīng)物、產(chǎn)物填入以下橫線中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
(2)反應(yīng)中,被氧化的元素是
,氧化劑是
KMnO4
KMnO4
,還原產(chǎn)物是
MnSO4
MnSO4

(3)將氧化劑和還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3為反應(yīng)物,回答下列部題
A.NaOH是
生成物
生成物
(反應(yīng)物、生成物)
B.Na2S4O6
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1:4
1:4

D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023

(2)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時(shí)被還原成Mn2+.寫出反應(yīng)的離子方程式并配平:
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

回答下列問題
(1)試簡(jiǎn)述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象并完成按順序反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)
現(xiàn)象
 
;離子方程式①
 
;化學(xué)方程式②
 

(2)已知:某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Fe(OH)3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4(高鐵酸鈉)、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產(chǎn)物中的二種.
①寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
②在該反應(yīng)中:得電子的物質(zhì)是
 
(化學(xué)式)失電子的物質(zhì)是
 
(化學(xué)式)
③在該反應(yīng)中,每有3mol的電子轉(zhuǎn)移,消耗(生成)NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol.
④由方程式判定可知:NaClO和Na2FeO4的氧化性強(qiáng)弱順序是
 
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案