【題目】1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.H2和I2的總能量低于HI的能量

B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ

C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收4.35kJ熱量

D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固

【答案】A

【解析】

A. H2和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)2HI(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，A項錯誤；

B. 設(shè)破壞1molH-I鍵需要的能量為xkJ，則有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B項正確；

C. 生成2molHI(g)釋放出8.7kJ熱量，則1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收的熱量=4.35kJ，C項正確；

D. 破壞1molH—H鍵需要能量436kJ，根據(jù)B項計算破壞1molH—I鍵需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因為__；60～80℃NO脫除率下降可能的原因為__。

(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。

不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。

①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為__，原因是__。

②若a點（0.1，40%）時，的初始濃度為amol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。其合成反應(yīng)原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某實驗室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：

(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不需要加熱，則儀器a中的固體反應(yīng)物是__（填化學(xué)式）。

(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應(yīng)器d中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應(yīng)溫度在50～60℃，回流40分鐘。對儀器d加熱的方法是__。

(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。

(4)將d中的液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分離出的產(chǎn)物干燥后，進行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。

①堿洗之前要進行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③該實驗所得氯苯的產(chǎn)率為__（保留小數(shù)點后一位），該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的原因___（填寫兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.實驗室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得

B.溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為，再直接加熱脫水即可得

C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng)，均可制得炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正價是+7

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______。

(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(填元素符號)，下列表述能證明這一事實的是_______(填序號)。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的簡單氫化物比T的簡單氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填對應(yīng)酸的化學(xué)式)，理由是__________。

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