【題目】下列說法不正確的是( )

A.實驗室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得

B.溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為，再直接加熱脫水即可得

C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng)，均可制得炸藥

【答案】B

【解析】

A．加熱條件下二氧化錳可以氧化濃鹽酸得到氯氣，故A正確；

B．直接加熱脫水，由于鎂離子水解，而水解產(chǎn)生的HCl又容易揮發(fā)，所以最終得不到氯化鎂，而是得到氫氧化鎂，要想得到MgCl2應(yīng)在HCl氣流中加熱脫水，故B錯誤；

C．鋁活潑性較強，且鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會放出大量的熱，因此鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，冶煉難熔金屬，故C正確；

D．硝酸與甲苯反應(yīng)可生成的三硝基甲苯，與甘油反應(yīng)生成的硝化甘油，都是炸藥，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組探究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的 化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn) 化率)。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)ΔH＞0B.若p1＞p2，則a＋b＜c

C.反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)ΔH＞0D.反應(yīng)Ⅱ中T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

B.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D.a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)生成HI(g)釋放出8.7kJ熱量，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.H2和I2的總能量低于HI的能量

B.破壞1molH—I鍵需要的能量是298.7kJ

C.1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)時吸收4.35kJ熱量

D.H2(g)中的H—H鍵比HI(g)中的H—I鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘可利用的資源有限，因此碘的工業(yè)回收有重要意義。如圖是某研究小組設(shè)計的從實驗室含碘廢液(主要含有、和淀粉等)中回收獲得高純碘晶體的流程。

已知：，，實驗條件下不與發(fā)生氧化還原反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟I中，在裝有含碘廢液的燒杯中，先加入固體，在攪拌下溶解后，再慢慢加入硫酸銅溶液，硫酸銅的作用是________。

(2)下列有關(guān)步驟I的說法正確的是_________________。

A.實驗中應(yīng)調(diào)節(jié)為強酸性環(huán)境

B.溶液不能先于晶體加入，是為了防止生成的碘揮發(fā)而損失

C.加入硫代硫酸鈉的量應(yīng)控制至含碘廢液的藍色剛好褪去

D.溶液中含硫元素的離子可能有、、等

(3)步驟Ⅱ為反應(yīng)生成碘并蒸餾出碘的過程，示意圖如圖所示：

①寫出步驟Ⅱ的離子方程式________。

②步驟Ⅱ，檢查裝置氣密性(此時關(guān)閉)，在圓底燒瓶中加入和固體及適量，其后續(xù)的操作順序是________。(選擇合理操作，并排序)

a.打開 b.關(guān)閉 c. 用酒精燈加熱 d. 停止加熱 e. 觀察到圓底燒瓶中溶液紫色消失

③實驗后期，發(fā)現(xiàn)玻璃管中少量碘晶體凝結(jié)，其處理的簡易操作方法________；

(4)步驟Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽濾、洗滌、干燥和________。其中，抽濾、洗滌沉淀后的濾紙不能丟棄，應(yīng)保留到后續(xù)操作中，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是____、___．

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．

（3）實驗中的濃度比的大，其原因是________

（4）若用代替，對測定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替做實驗，則測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容為，各物質(zhì)的密度均為．計算完成下表_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。

Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)實驗：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

沸點/℃

密度

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。

Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，能與固體發(fā)生反應(yīng)：。

（1）如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

則a極電極反應(yīng)式為_______________。

（2）測定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度：與足量充分反應(yīng)后，消耗標況下，所得固體物質(zhì)為，則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______（計算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）

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