Question

【題目】某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設(shè)計了下列裝置，并查閱下列資料：在溫度較高情況下鹵素單質(zhì)和堿溶液能發(fā)生如下反應：3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O

回答下列問題：

(1)儀器 A的名稱為_______發(fā)生裝置中反應的離子方程式為：____。

(2)飽和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶_____，理由是______

(3)能否省去冰水冷卻________，用化學方程式表示原因是：_______，大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶（或燒瓶） 除去Cl2中的HCl氣體 能 最后一個裝置Cl2和NaOH溶液反應制取NaClO，NaOH溶液本來就有水，所以反應之前不用除水 不能 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O Cl2+2OH-+=ClO-+Cl-+H2O

【解析】

氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以最左邊的裝置是用MnO2和濃HCl在加熱條件下制取氯氣的，由于濃HCl易揮發(fā)，所以氯氣中混有HCl，常用飽和NaCl溶液除去，此時氯氣中含有水蒸氣，若是探究氯氣的性質(zhì)，濃硫酸不能少，但是本題最后一個裝置是和NaOH溶液反應制取NaClO，NaOH溶液本來就有水，所以反應之前不用除水，無需濃硫酸，據(jù)此回答。

(1)由圖可知，A為圓底燒瓶(或燒瓶)，A中發(fā)生的反應為：，故答案為：圓底燒瓶（或燒瓶）；；

(2) 飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，若是探究氯氣的性質(zhì)，濃硫酸不能少，但是本題最后一個裝置是Cl2和NaOH溶液反應制取NaClO，NaOH溶液本來就有水，所以反應之前不用除水，無需濃硫酸，故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；能；最后一個裝置Cl2和NaOH溶液反應制取NaClO，NaOH溶液本來就有水，所以反應之前不用除水；

(3) 由題意可知，氯氣在高溫下和氫氧化鈉發(fā)生副反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，所以不能省去冰水浴，防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應，大試管用來制取NaClO，離子方程式為：Cl2+2OH-+=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：不能；3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；Cl2+2OH-+=ClO-+Cl-+H2O。