Question

將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10g KNO₃固體，均可使溶液達到飽和．試計算：
（1）該溫度下KNO₃的溶解度；
（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若此溫度下，KNO₃飽和溶液的密度為1.01g?cm^-3，求該溫度下KNO₃飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）將某溫度下的200gKNO₃溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，據(jù)此計算其溶解度；
（2）根據(jù)溶解度計算200g溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算其質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量為200g及飽和溶液的密度計算出溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=

n

V

計算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）將某溫度下的200gKNO₃溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，所以該溫度下的溶解度為：S=

10g

10g

×100g=100g，
答：該溫度下KNO₃的溶解度為100g；
（2）190g該溫度下的硝酸鉀溶液為飽和溶液，根據(jù)其溶解度知，190g溶液中溶解溶質(zhì)質(zhì)量為：190g×

100g

200g

×100%=95g，
則原未飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

95g

200g

×100%=47.5%，
答：原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為47.5%；
（3）200g該溫度下的飽和溶液的體積為：V=

200g

1.01g/mL

×10^-3 L/mL=

20

101

L，
200g飽和溶液中含有100g硝酸鉀，含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為：

100g

101g/mol

=

100

101

mol，
該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

100 101 mol

20 101 L

=5mol/L，
答：該溫度下KNO₃飽和溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量、溶解度等知識，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法，（2）可以采用分割法進行計算，將190g溶液看為飽和溶液，剩余10g為純水，然后進行有關計算．