【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是( )
A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B.II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)題意知,一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鈉為強電解質(zhì),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液;加水稀釋相同的倍數(shù),一水合氨的電離平衡正向移動,溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖像可知,開始二者pH相同,在稀釋過程中促進氨水的電離,則氨水的pH變化較小,即Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線,a的數(shù)值一定大于9,A正確;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小,C錯誤;D、根據(jù)題給圖像可知,開始二者pH相同,一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鈉為強電解質(zhì),pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液;加水稀釋相同的倍數(shù),氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大,完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水),D正確;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向為 。
(2)負極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%, 則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
D. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:SO+Br2+H2O―→SO+2Br-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )
A. 肯定不含Br- B. 無法確定SO是否存在
C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素的組成成分
B. 缺P會影響生物膜的合成
C. 哺乳動物血Ca2+過低抽搐
D. 油菜缺B時只開花不結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一個可逆反應(yīng),若正反應(yīng)為自發(fā)過程,則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程,反之亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時,估計ΔH-TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);當(dāng)體系溫度高于980 K時,估計ΔH-TΔS________0。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ/mol,ΔS(298.15 K)=-75.8 J/(mol·K),設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是________。
(3)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ/mol,ΔS=-145.3 J/(mol·K),反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式)檢驗Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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